SEMANA8 SESIÓN 23

PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE

CONTENIDO TEMÁTICO

Contribución de
La Química en los procesos de purificación.

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO	Conceptuales: 47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES	De Laboratorio: Flexo metro, Balanza. Didáctico: Presentación, escrita electrónicament

DESARROLLO DEL PROCESO

FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Por qué es indispensable el agua para la vida?
¿Porque ahí la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?
¿Cómo contribuye la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México?
¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda?
Equipo 
5
2
6
1 3 4
Respuesta
Esto es debido a que es el único líquido natural que tiene la propiedad de mantener hidratado a todos los seres vivos además de permitir el correcto funcionamiento de la mayoría de los órganos vitales.
El reducir el uso del agua hoy ayudará a conservar los recursos de agua para generaciones futuras y beneficia también la salud de los ecosistemas acuáticos.
Se utilizan los métodos de separación: Filtración y decantación.
Se hace luego la cloración (Cl) o la yodación (Y).
No hay
Evitar las fugas de agua, tener un límite al momento de usar el agua, sancionar los malos usos del agua.
Dependiendo de los habitantes, por una 

Semana 7 martes

Semana 7 martes

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Agua en los organismos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Porque es importante el agua en los organismos? ¿Cuánta agua contienen las plantas? ¿Cuánta agua contiene el ser humano? ¿Cuánta agua diaria se tiene que beber? ¿Qué enfermedades produce el exceso de agua? ¿Qué enfermedades genera la escasez del agua? Equipo 1 2 3 5 6 4 Respuesta El agua es una necesidad fisiológica y para el ser humano el agua es indispensable para la vida, salud y limpieza de nuestro organismo La mayoría de las plantas contienen del 90-95% de agua, es decir si una planta pesa 10 kilos más de nueve kilos serian de agua. Este porcentaje varía en función del clima y de la especie de planta pero en general este porcentaje es el correcto. El cuerpo humano esta compuesto por el 70% de su totalidad en agua Dependiendo de la actividad física pero lo normal son 2 vasos de a litro Baja de sodio y por ende calambres o hasta un paro cardiaco Y en casos extremos un derrame cerebral La falta de agua provoca deshidratación que a su vez puede causar alergias, asma, y dolores crónicos en zonas del cuerpo, desde el dolor dispépsico, hasta el artrítico reumatoide, pasando por el angina, lumbar el de piernas, migraña y colitis. Todos estos pueden causar a largo plazo daños irreversibles Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas. -   Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra Peso inicial  Hojas (g) P1 Peso hojas secadas (g) P2 P1-P2 = P3 g H2O evaporada % Humedad = (P3/P1)100 Conclusiones: . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana 6 Jueves

Semana 6 Jueves

6: Balanceo de ecuaciones químicas

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 6 3 2 1 5 4 Respuesta Lavoisier En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Se aplica energía en el producto para que este se descomponga, esto se encuentra del lado izquierdo de la ecuación y los elementos que esta contiene al descomponerse se escriben del lado derecho.  CaF2+H2SO4àCaSO4 +2HF Na0+H+12O-2 àNa+1O-2H+1+H2 H2O2 àH2O + O El balanceo de ecuación química consiste en tener el mismo número de moléculas de todas las sustancias tanto en la parte de los reactivos como de los productos. Hay diferentes métodos para poder balancear una ecuación, uno de los más comunes es el método de tanteo. Por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -        Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -        Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el producto total. -        Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -        Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química y  tipo   de  reacción. Azufre-limadura de hierro Verde con tonos plateados Negro-Ceniza.       2g.      1g.    Fe+S Fes Carbonato de sodio Blanco Blanco.         1g.       0.7g. Na2CO3 2Na + CO2 +O -        Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

Semana 6 Jueves

Semana 6 Jueves

6: Balanceo de ecuaciones químicas

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 6 3 2 1 5 4 Respuesta Lavoisier En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Se aplica energía en el producto para que este se descomponga, esto se encuentra del lado izquierdo de la ecuación y los elementos que esta contiene al descomponerse se escriben del lado derecho.  CaF2+H2SO4àCaSO4 +2HF Na0+H+12O-2 àNa+1O-2H+1+H2 H2O2 àH2O + O El balanceo de ecuación química consiste en tener el mismo número de moléculas de todas las sustancias tanto en la parte de los reactivos como de los productos. Hay diferentes métodos para poder balancear una ecuación, uno de los más comunes es el método de tanteo. Por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -        Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -        Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el producto total. -        Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -        Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química y  tipo   de  reacción. Azufre-limadura de hierro Verde con tonos plateados Negro-Ceniza.       2g.      1g.    Fe+S Fes Carbonato de sodio Blanco Blanco.         1g.       0.7g. Na2CO3 2Na + CO2 +O -        Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.

Semana 6 Martes

Semana 6 Martes

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 5 1 3 2 4 6 Respuesta Una reacción química es la interacción que se da entre dos o más elementos o sustancias dando como resultado un producto. Se representa mediante una ecuación química: Reactivos à productos      1) 4 Na + O2 ----> 2 Na2O óxido de sodio 2) 4 K + O2 ----> 2 K2O óxido de potasio 3) 2 Ca + O2 ----> 2 CaO óxido de calcio 1) 2H2+O2---2H2O 2) N2+ 3H2---2NH3 3) H2+Cl2---2HCl Reacción de oxidación del pentano: C5H12+O2 àCO2+H2O H2 + Cl2 -------> 2HCl N2 + 3H2 ------> 2NH3 nitrogeno + hidrogeno -----> amoniaco 2Fe + O2 -----> 2FeO hierro + oxigeno ----> Oxido ferroso Método de redox, Método de tanteo Método algebraico. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Reacciona la  flama 1.-Zinc Zn+H2O Ninguna Inicial-verde Final-verde Ninguna 2.-Magnesio Mg+H2O Ninguna Inicial-verde Final-verde más oscuro Ninguna 3.-Sodio Na+H2O Cambio de color y se disolvió Inicial-verde Final-morado Cambio de color 4.-Potasio K+H2O Cambio de color y prendió el potasio Inicial-verde Final-morado Prendió el potasio 5.- Azufre S+H2O Se separo Inicial-verde Final-morado Se separaron las sustancias 6.- Yodo I+H2O ------- ----- ---- Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.