Recapitulación Semana 15

Recapitulación Semana 15

Recapitulación  15

Resumen   del martes  y  jueves

Lectura  del resumen  por  el  equipo  6

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Revisión de tarea y pase de lista. Se contestaron las preguntas referentes a la investigación de la semana. Experimento de reacciones de metales y no-metales con hidróxidos y ácidos. Registro de resultados. Jueves: Experimentos sobre enlaces químicos. Video. Viernes: Recapitulación de la semana.	Martes: Revisión de tarea. Hicimos la práctica de representación de enlaces. Vaciamos la información en un documento electrónico. Jueves: Resolvimos un documento electrónico de tipos de enlace. Realizamos la actividad sobre la conductividad de algunas sustancias.	Primero llegamos y nos reviso la tarea y con eso nos paso lista, luego hicimos el documento electrónico, luego realizamos la práctica de representación de enlaces. El jueves realizamos el documento electrónico de tipos de enlaces y sus características y la práctica de conductividad de algunas sustancias.	Esta semana abordamos el tema de los modelos atómicos y  estructura de Lewis y los enlaces químicos de los óxidos metálicos y no metálicos Los experimentos de la semana fueron los enlaces acerca de la conductividad de los diferentes elementos y sustancias.	Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea semanal (Representación de Lewis Enlace químico de los óxidos metálicos y no metálicos.) Actividad experimental Lewis y sus modelos. Jueves: Documento electrónico ( tipos de enlace y sus características). Actividad experimental (Conductividad de ciertas sustancias correspondientes a los distintos tipos de enlace y reacción a la flama.	Martes: Se reviso la tarea semanal, se paso lista, posteriormente hicimos el documento electrónico luego realizamos la practica experimental de Lewis y sus modelos. Jueves: Hicimos el documento electrónico de tipos de enlaces y sus características. Continuamos con la  actividad experimental acerca de conductividad de ciertas sustancias correspondientes a los diferentes tipos de enlaces.

Semana 15 Jueves

Semana 15 Jueves

Semana15 SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa con alambre de  platino.  Sustancias: Agua, Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 6 5 1 3 2 4 Respuesta Los enlaces químicos se producen entre los átomos dedistintoselementos, con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electronegatividad de los mismos. Iónico. Covalente polar. Covalente no polar. Metálico. Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos. Es la fuerza de atracción entre partículas de cargas opuestas, llamadas iones. Ejemplo: El enlace de coordinación, igual conocido como ivanistico covalente dativoo enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Determinación del tipo de enlace químico: ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. b. Con  el alambre  con asa colocar  a  la  flama  de  mechero  una muestra   de cada  sustancia  y  observar  la  coloración  de  flama. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace Color  a la  flama Cloruro  de  sodio NaCl Nula Buena Iónico No cambia Cloruro  de Bario BaCl2 Nula Buena Iónico Naranja fuerte Cloruro  de  calcio CaCl2 Nula Buena Iónico Verde Cloruro  de cobre II(Cúprico) CuCl2 2H2O Mala Buena iónico Azul Cloruro de estroncio SrCl2 Mala Buena Iónico Rojo Cloruro Ferroso FeCl24 H2O Mala Buena Iónico Azul Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación 14

Resumen  del  martes y  jueves

Lectura  del  resumen  por  el  equipo  5

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
	Martes: Paso lista con la revisión de tarea. Resolvimos el cuestionario sobre las propiedades periódicas y el radio atómico de los metales y no metales. Jueves: Resolvimos preguntas sobre los modelos atómicos y observamos los gases nobles por medio de lentes 3D.	Revisión de tarea.  Resolución de cuestionario y preguntas del tema propiedades periódicas de metales y no metales. Resolución de las preguntas de la actividad. Jueves: Resolución de preguntas de la actividad de modelos atomicos y evolución. Observamos reacciones de los elementos con la energía y anotamos las observaciones.	Primero llegamos y como siempre nos reviso la tarea, luego pasamos a hacer el documento electrónico en  la computadora, después realizamos la práctica de las propiedades periódicas de metales y no metales. Jueves…. Contestamos el documento electrónico sobre la actividad experimental de modelos atómicos y su revolución, y al final observamos las reacciones de los elementos.	Esta semana  abordamos el tema de propiedades periódicas. Martes  Hicimos un cuestionario un Experimento de los metales y no metales El jueves Observamos reacciones de los gases nobles con unos lentes especiales Y la evolución de los modelos atómicos.	Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Cuestionario electrónico referente a la tarea semanal. Actividad experimental (las propiedades periódicas de los metales y no metales). Desarrollo, observaciones y conclusiones. Vaciado de la información al documento electrónico. Jueves: Cuestionario electónico. Actividad experimental (modelos atómicos y su evolución,  observación de la reacción de algunos elementos con la energía eléctrica, espectro luminoso. Vaciado de la información al  documento electrónico.	Revisión de tarea. Realizamos un cuestionario. Realizamos la actividad de propiedades periódicas de metales y no metales. Resolvimos el documento electrónico con la información antes obtenida. Jueves: Resolvimos las preguntas de la actividad experimental de modelos atómicos y su evolución. Observamos reacciones de los elementos con la energía. Resolvimos las preguntas del documento electrónico.

Semana 14 Martes

Semana 14 Martes

Semana14 SESIÓN 40	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pag 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico, su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3) Procedimentales Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica. Relacionar: - El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad. - La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no metálico de los elementos.(A28) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml. Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenolftaleína. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Que son las propiedades periódicas? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales? ¿Cómo varia la electronegatividad de los metales? ¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos? Equipo 5 4 6 2 1 3 Respuesta Son propiedades que presentan  los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Las propiedades periódicas más importantes son: Estructura electrónica. Potencial de ionización. Electronegatividad. Afinidad eléctrica. Carácter metálico. Valencia iónica. Entre otras. Las propiedades periódica de los metales son : -Estructura electrónica -Electronegatividad: -Valencia - Carácter metálico: define su comportamiento metálico Carácter oxidante o reductor          - Volumen atómico      - Punto de fusión       - Calor específico     -Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos - Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo los encontremos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo. En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontraran los electrones. El radio atómico disminuye hacia el lado derecho. En las familias de los metales Grupo I al IV A Periodo 1-7. El radio atómico decrece según el aumento de electrones de un elemento. Las propiedadesvarían a lo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período. La afinidad electrónica varía a  la energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un electrón.  Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio. Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet. Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización electronegatividad Radio atómico se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad. l radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Propiedades Periódicas Procedimiento: Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, cuidadosamente, adicionar una muestra  de sodio. Repetir  el  paso  anterior más cuidadosamente, con el potasio. Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y  calentar dos minutos  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre. Observar y anotar los cambios  del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre Sustancia Símbolo y numero atómico Distribución electrónica Color inicial  del agua e indicador Color final del agua Sodio Na 11 K2 L8 M1 Transparente Rosa Potasio K 19 K2 L8 M8 N1 Transparente Rosa Calcio Ca 20 K2 L8 M8 N2 Transparente Rosa Magnesio MG 12 K2 L8 M2 Transparente Transparente Carbón C 6 K2 L4 Transparente Transparente Azufe S 16 K2 L8 M6 Transparente Transparente Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del tabla  periodica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.